أسئلة وأجوبة ملزمة الكيمياء للصف الحادي عشر العلمي – مراجعة منتصف الفصل الأول
أسئلة ملزمة الكيمياء للصف الحادي عشر العلمي – مراجعة منتصف الفصل الأول للصف الحادي عشر العلمي بنصّها واختياراتها وجوابها كاملاً، وتحميل الملزمة مجاناً والنسخة المحلولة المطبوعة من مركز نوفا التعليمي.
أيّ أعداد الكم يحدد الاتجاه الفراغي للفلك؟ أ) الرئيس ب) الثانوي ج) المغزلي د) المغناطيسي
الإجابة: د) المغناطيسي
عدد الكم المغناطيسي (m) يشير إلى عدد الأفلاك في كل مستوى فرعي واتجاهها الفراغي حول النواة.
ما عدد الأفلاك الكلي في المستوى الرئيس الثالث (n=3)؟ أ) 3 أفلاك ب) 6 أفلاك ج) 9 أفلاك د) 18 فلكًا
الإجابة: ج) 9 أفلاك
عدد الأفلاك = n² = 3² = 9.
أيّ الآتي صحيح عمّا يمثله عدد الكم الثانوي؟ i. الاتجاه الفراغي للفلك حول النواة. ii. أعداد مستويات الطاقة الفرعية في كل مستوى رئيس. iii. شكل كل فلك. أ) ii فقط ب) i و ii ج) ii و iii د) i و iii
الإجابة: ج) ii و iii
عدد الكم الثانوي يدل على شكل الفلك وعدد المستويات الفرعية في كل مستوى رئيس، أما الاتجاه الفراغي فيحدده عدد الكم المغناطيسي.
ما عدد المستويات الفرعية في مستوى الطاقة الرئيس الثاني؟ أ) 1 ب) 2 ج) 3 د) 4
الإجابة: ب) 2
عدد المستويات الفرعية يساوي عدد الكم الرئيس n ؛ ففي المستوى الثاني مستويان فرعيان هما 2s و 2p.
أيّ المستويات الفرعية الآتية يُملأ أولًا بالإلكترونات؟ أ) 4d ب) 4p ج) 4s د) 3d
الإجابة: ج) 4s
المستوى الفرعي 4s أقل طاقة بقليل من 3d ، فترتيب الملء: 4s ثم 3d ثم 4p ثم 5s ثم 4d.
ما عدد الإلكترونات التي يتسع لها المستوى الفرعي p؟ أ) 2 ب) 6 ج) 10 د) 14
الإجابة: ب) 6
للمستوى الفرعي p ثلاثة أفلاك، ويتسع كل فلك لإلكترونين: 3 × 2 = 6.
(………) مبدأ ينص على أن المستويات ذات الطاقة الأقل هي التي تُملأ أولًا بالإلكترونات.
الإجابة: مبدأ أوفباو للبناء التصاعدي
(………) تمتلئ الأفلاك الفرعية بالإلكترونات بشكل فردي قبل أن تمتلئ بصورة مزدوجة.
الإجابة: قاعدة هوند
ما المجموعة التي تفقد ذراتها إلكترونًا واحدًا وتكوّن أيونًا يحمل الشحنة +1؟ أ) الفلزات القلوية ب) الفلزات القلوية الأرضية ج) الهالوجينات د) الغازات النبيلة
الإجابة: أ) الفلزات القلوية
للفلزات القلوية (عناصر المجموعة 1) إلكترون تكافؤ واحد تفقده، مثل Na → Na^+.
ما عدد الإلكترونات في الأيون F^-؟ (العدد الذري للفلور 9) أ) 7 ب) 8 ج) 9 د) 10
الإجابة: د) 10
لذرة الفلور 9 إلكترونات، وتكتسب إلكترونًا واحدًا: 9+1=10.
ما تكافؤ عنصر الأكسجين ₈O؟ أ) 2 ب) 4 ج) 6 د) 8
الإجابة: أ) 2
لدى الأكسجين إلكترونان غير مزدوجين في أفلاك 2p ، فيكوّن رابطتين كيميائيتين (يكتسب إلكترونين أو يشارك بهما).
ماذا يمثل عدد النقاط حول رمز العنصر في تمثيل لويس النقطي؟ أ) تكافؤ العنصر ب) إلكترونات الذرة ج) العدد الذري للعنصر د) عدد إلكترونات التكافؤ
الإجابة: د) عدد إلكترونات التكافؤ
تُمثَّل إلكترونات التكافؤ بنقاط مرتبة حول رمز العنصر.
(………) الإلكترونات التي توجد في أعلى مستوى طاقة (المستوى الأخير) في الذرة.
الإجابة: إلكترونات التكافؤ
(………) عدد الإلكترونات التي يمكن أن تفقدها الذرة أو تكتسبها أو تشارك بها لتكوين الروابط الكيميائية.
الإجابة: التكافؤ
أيّ زوج من الأزواج الآتية أكثر احتمالًا لتكوين مركّب أيوني عندما يتحد عنصراه معًا؟ أ) الأكسجين والكربون ب) النتروجين والكلور ج) الفسفور والفلور د) الليثيوم والبروم
الإجابة: د) الليثيوم والبروم
الليثيوم فلز (المجموعة 1A) والبروم لافلز (المجموعة 7A)، فتنتقل الإلكترونات من الفلز إلى اللافلز. الأزواج الأخرى لافلزات ترتبط بروابط تساهمية.
ما الصيغة الكيميائية الصحيحة لمركّب يتكوّن من اتحاد عنصري الصوديوم Na والكلور Cl؟ أ) NaCl ب) Na₂Cl ج) NaCl₂ د) Na₃Cl
الإجابة: أ) NaCl
Na^+ شحنته +1 و Cl^- شحنته -1 ، فيتعادل المركّب بنسبة 1 : 1.
أيّ الصيغ الكيميائية الآتية تحقق قاعدة الثمانية لذرة النيتروجين؟ أ) NH ب) NH₂ ج) NH₃ د) NH₄
الإجابة: ج) NH₃
للنيتروجين 5 إلكترونات تكافؤ، فيحتاج إلى 3 إلكترونات يحصل عليها بالتشارك مع ثلاث ذرات هيدروجين: 5+3=8.
ما نوع الرابطة في جزيء H₂؟ أ) فلزية ب) أيونية ج) تناسقية د) تساهمية
الإجابة: د) تساهمية
تتشارك ذرتا الهيدروجين بزوج من الإلكترونات (رابطة تساهمية أحادية).
أيّ العبارات الآتية صحيحة في وصف الرابطة التناسقية؟ أ) زوج من الإلكترونات المشتركة بين ذرتين. ب) تساهم ذرة بإلكترون واحد والأخرى بفلك فارغ. ج) تتضمن إلكترونات من نوعين مختلفين من الأفلاك. د) تساهم ذرة بزوج من الإلكترونات والأخرى بفلك فارغ.
الإجابة: د) تساهم ذرة بزوج من الإلكترونات والأخرى بفلك فارغ.
في الرابطة التساهمية التناسقية تمنح ذرة (المانحة) زوج الإلكترونات غير المرتبط، وتقدّم الذرة الأخرى (المستقبِلة) فلكًا فارغًا.
(………) قاعدة تنص على ميل معظم الذرات إلى تكوين روابط للوصول إلى ثمانية إلكترونات في المستوى الأخير.
الإجابة: قاعدة الثمانية
(………) رابطة تتكوّن نتيجة قوى تجاذب إلكتروستاتيكي بين شحنة موجبة وأخرى سالبة.
الإجابة: الرابطة الأيونية
(………) قدرة كل عنصر على جذب إلكترونات العنصر الآخر عند تكوين الرابطة الكيميائية.
الإجابة: السالبية الكهربائية
أيّ العناصر الآتية له أعلى قيمة سالبية كهربائية؟ أ) N ب) O ج) Li د) Be
الإجابة: ب) O
قيم السالبية الكهربائية: Li = 0.98 ، Be = 1.57 ، N = 3.04 ، O = 3.44 ؛ فهي تزداد عبر الدورة من اليسار إلى اليمين.
أيّ قيم الفرق في السالبية الكهربائية صحيح عن الرابطة التساهمية القطبية؟ أ) من 0 إلى أقل من 0.4 ب) من 0.4 إلى أقل من 1.7 ج) يساوي 1.7 د) أكبر من 1.7
الإجابة: ب) من 0.4 إلى أقل من 1.7
أقل من 0.4: تساهمية غير قطبية ، من 0.4 إلى أقل من 1.7: تساهمية قطبية ، 1.7 فأكثر: أيونية.
ما نوع الرابطة في NaCl ، علمًا بأن السالبية الكهربائية: (Na = 0.93 ، Cl = 3.16)؟ أ) تساهمية غير قطبية ب) تساهمية قطبية ج) تناسقية د) أيونية
الإجابة: د) أيونية
الفرق = 3.16 - 0.93 = 2.23 ، وهو أكبر من 1.7 فالرابطة أيونية.
ما نوع الرابطة بين C و H ، علمًا بأن السالبية الكهربائية: (H = 2.20 ، C = 2.55)؟ أ) تساهمية غير قطبية ب) تساهمية قطبية ج) تناسقية د) أيونية
الإجابة: أ) تساهمية غير قطبية
الفرق = 2.55 - 2.20 = 0.35 ، وهو أقل من 0.4 فالرابطة تساهمية غير قطبية.
ما نوع الرابطة بين C و O ، علمًا بأن السالبية الكهربائية: (C = 2.55 ، O = 3.44)؟ أ) تساهمية غير قطبية ب) تساهمية قطبية ج) تناسقية د) أيونية
الإجابة: ب) تساهمية قطبية
الفرق = 3.44 - 2.55 = 0.89 ، وهو بين 0.4 و 1.7 فالرابطة تساهمية قطبية.
ما الشروط الواجب توافرها حتى يكون الجزيء قطبيًّا؟
الإجابة: 1- أن يحتوي الجزيء على رابطة قطبية واحدة على الأقل. 2- أن يكون توزيع الشحنة في الجزيء غير متماثل (فلا يلغي تأثير الروابط القطبية بعضه بعضًا).
تريد نسخةً مطبوعة؟
حمّل الملزمة مجاناً، أو احصل على النسخة المحلولة المنسَّقة للطباعة.