أسئلة وأجوبة ملزمة الكيمياء للصف الحادي عشر التكنولوجي – مراجعة منتصف الفصل الأول
أسئلة ملزمة الكيمياء للصف الحادي عشر التكنولوجي – مراجعة منتصف الفصل الأول للصف الحادي عشر التكنولوجي بنصّها واختياراتها وجوابها كاملاً، وتحميل الملزمة مجاناً والنسخة المحلولة المطبوعة من مركز نوفا التعليمي.
كم عدد الأفلاك الذرية الموجودة في مستوى الطاقة الرئيس الثالث (n = 3)؟
الإجابة: 9 أفلاك
عدد الأفلاك في مستوى الطاقة الرئيس = n² = 3² = 9 وهي: فلك واحد 3s + ثلاثة أفلاك 3p + خمسة أفلاك 3d.
أيّ أعداد الكم يحدّد الاتجاه الفراغي للفلك؟ أ) الرئيس ب) الثانوي (الفرعي) ج) المغزلي د) المغناطيسي
الإجابة: د) المغناطيسي
عدد الكم المغناطيسي (m) يشير إلى عدد الأفلاك في المستوى الفرعي واتجاهها الفراغي حول النواة.
ما عدد الأفلاك الكلي في المستوى الرئيس الثالث n = 3؟ أ) 3 أفلاك ب) 6 أفلاك ج) 9 أفلاك د) 18 فلكًا
الإجابة: ج) 9 أفلاك
عدد الأفلاك = n² = 3² = 9.
أيّ الآتي صحيح عمّا يمثّله عدد الكم الثانوي؟ i. الاتجاه الفراغي للفلك حول النواة. ii. أعداد مستويات الطاقة الفرعية في كل مستوى رئيس. iii. شكل كل فلك. أ) ii فقط ب) i و ii ج) ii و iii د) i و iii
الإجابة: ج) ii و iii
عدد الكم الثانوي يدل على شكل الفلك وأعداد المستويات الفرعية في كل مستوى رئيس؛ أما الاتجاه الفراغي فيحدّده عدد الكم المغناطيسي.
ما عدد الإلكترونات التي يتّسع لها المستوى الفرعي p؟ أ) 2 ب) 6 ج) 10 د) 14
الإجابة: ب) 6
للمستوى الفرعي p ثلاثة أفلاك، ويتّسع كل فلك لإلكترونين: 3 × 2 = 6.
كيف يمكن حساب عدد الأفلاك الكلي في مستوى الطاقة الرئيس؟
الإجابة: عدد الأفلاك في مستوى الطاقة الرئيس = n² (حيث n عدد الكم الرئيس).
مثال: عند n = 2 يكون عدد الأفلاك 2² = 4 (فلك 2s وثلاثة أفلاك 2p).
كيف يمكن حساب السعة الكلية من الإلكترونات في مستوى الطاقة الرئيس؟
الإجابة: أقصى عدد للإلكترونات في مستوى الطاقة الرئيس = 2n².
لأن كل فلك يتّسع لإلكترونين فقط. مثال: عند n = 3 تكون السعة 2 × 3² = 18 إلكترونًا.
مبدأ ينص على أن المستويات ذات الطاقة الأقل هي التي تُملأ أولًا بالإلكترونات: ………
الإجابة: مبدأ أوفباو للبناء التصاعدي
تُملأ الأفلاك الفرعية بالإلكترونات بشكل فردي قبل أن تمتلئ بصورة مزدوجة: ………
الإجابة: قاعدة هوند
لا يوجد إلكترونان في الذرة نفسها لهما قيم أعداد الكم الأربعة نفسها: ………
الإجابة: مبدأ باولي للاستبعاد
ما التوزيع الإلكتروني الصحيح لذرة ₁₉K؟ أ) 1s² 2s² 2p⁸ 3s² 3p⁵ ب) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 2p⁶ 4s¹ ج) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹ د) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹
الإجابة: د) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹
للبوتاسيوم 19 إلكترونًا تُوزَّع بحسب مبدأ أوفباو: 2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 1 = 19، والمستوى 4s يُملأ قبل 3d. البديل A خطأ لأن المستوى p لا يتّسع لأكثر من 6 إلكترونات، وB يكرّر 2p بدل 3p، وC يملأ 3d قبل 4s.
ما عدد إلكترونات التكافؤ في عنصر الأكسجين ₈O؟ أ) 2 ب) 4 ج) 6 د) 8
الإجابة: ج) 6
التوزيع الإلكتروني: 1s² 2s² 2p⁴؛ أعلى مستوى طاقة (n=2) فيه 2 + 4 = 6 إلكترونات.
ماذا يمثّل عدد النقاط حول رمز العنصر في تمثيل لويس النقطي؟ أ) تكافؤ العنصر ب) إلكترونات الذرة ج) العدد الذري للعنصر د) عدد إلكترونات التكافؤ
الإجابة: د) عدد إلكترونات التكافؤ
في تمثيل لويس النقطي تُمثَّل إلكترونات التكافؤ بنقاط مرتّبة حول رمز العنصر.
ما رقم مجموعة العنصر الذي توزيعه الإلكتروني 1s² 2s²؟ أ) 1 ب) 2 ج) 3 د) 4
الإجابة: ب) 2
له إلكترونا تكافؤ في المستوى 2s، وعدده الذري 4 (البريليوم)، فيقع في المجموعة 2.
الإلكترونات التي توجد في مستوى الطاقة الأخير (الأعلى): ………
الإجابة: إلكترونات التكافؤ
عدد الإلكترونات التي يمكن أن تفقدها الذرة أو تكتسبها أو تشارك بها: ………
الإجابة: التكافؤ
ما التوزيع الإلكتروني الصحيح لذرة ₁₄Si؟ أ) 1s² 2s² 2p⁸ 3s² 3p² ب) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 2p¹ 4s¹ ج) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3d² د) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p²
الإجابة: د) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p²
للسيليكون 14 إلكترونًا: 2 + 2 + 6 + 2 + 2 = 14، وبعد 3s يُملأ 3p (لا 3d). البديل A خطأ لأن المستوى p لا يتّسع لأكثر من 6 إلكترونات.
ما تكافؤ عنصر البروم Br؟ أ) 1 ب) 4 ج) 6 د) 8
الإجابة: أ) 1
له 7 إلكترونات تكافؤ، منها إلكترون واحد غير مزدوج، فيكتسب إلكترونًا واحدًا أو يشارك به؛ تكافؤه 1 (مثل الفلور).
تريد نسخةً مطبوعة؟
حمّل الملزمة مجاناً، أو احصل على النسخة المحلولة المنسَّقة للطباعة.