أسئلة وأجوبة ملزمة الكيمياء للصف العاشر – مراجعة منتصف الفصل الأول
أسئلة ملزمة الكيمياء للصف العاشر – مراجعة منتصف الفصل الأول للصف العاشر بنصّها واختياراتها وجوابها كاملاً، وتحميل الملزمة مجاناً والنسخة المحلولة المطبوعة من مركز نوفا التعليمي.
أيٌّ من الآتي يمثّل الأساس الذي اعتمده مندليف عند ترتيب العناصر في جدوله الدوري؟ أ) الكتلة الذرية ب) العدد الذري ج) عدد البروتونات د) عدد الإلكترونات
الإجابة: أ) الكتلة الذرية
رتّب مندليف العناصر المعروفة آنذاك وفقًا لازدياد كتلها الذرية (الكتاب ص 7).
فسِّر: عناصر مجموعة الغازات النبيلة عناصر مستقرة.
الإجابة: لأن مستوى الطاقة الأخير (الخارجي) في ذرّاتها ممتلئ بالإلكترونات بشكل كامل، فتكون طاقتها أدنى ما يمكن ولا ترتبط طبيعيًّا بالذرات الأخرى.
الاسم الذي يُطلق على عناصر المجموعة الأولى (IA) ما عدا الهيدروجين: ………
الإجابة: الفلزات القلوية
الاسم الذي يُطلق على عناصر المجموعة الثانية (IIA): ………
الإجابة: الفلزات القلوية الأرضية
ما عدد الإلكترونات التي يجب أن تكتسبها ذرة الهالوجين حتى تصبح مستقرة؟
الإجابة: إلكترون واحد؛ لأن مستواها الأخير يحتوي على 7 إلكترونات، أي أقل بإلكترون واحد من التوزيع الإلكتروني للغاز النبيل المجاور، فتكوّن أيونًا سالبًا شحنته 1- مثل F^- وCl^-.
ما الاسم الذي يُطلق على عناصر المجموعة VIIA؟ أ) الفلزات القلوية ب) الفلزات القلوية الأرضية ج) الهالوجينات د) الغازات النبيلة
الإجابة: ج) الهالوجينات
تُسمّى عناصر المجموعة السابعة عشرة، التي تسبق الغازات النبيلة مباشرة، الهالوجينات (الكتاب ص 15).
كم عدد الإلكترونات التي تكتسبها ذرة عنصر من المجموعة VIIA، مثل الفلور، لكي تصبح مستقرة؟ أ) إلكترون واحد ب) إلكترونان ج) 3 إلكترونات د) 4 إلكترونات
الإجابة: أ) إلكترون واحد
توزيع الفلور 2, 7، فيكتسب إلكترونًا واحدًا ليصبح توزيعه 2, 8 مثل النيون، ويكوّن الأيون F^-.
فسِّر: عناصر المجموعة الثامنة عشرة (الغازات النبيلة) في حالة استقرار كيميائي.
الإجابة: لأن مستوى الطاقة الأخير في ذرّاتها ممتلئ بالإلكترونات بشكل كامل، فلا تميل إلى فقد الإلكترونات أو اكتسابها أو الارتباط بذرات أخرى.
فسِّر: يُستخدم الكلور في تعقيم مياه الشرب وبرك السباحة.
الإجابة: لأن الكلور، كغيره من الهالوجينات النقية، ذو سُمّية عالية للكائنات الحية، فيقتل البكتيريا والكائنات المجهرية الضارة الأخرى.
أيٌّ من الآتي ينتمي إلى عناصر أشباه الفلزات؟ أ) Mg ب) Si ج) Ba د) O
الإجابة: ب) Si
السيليكون من أشباه الفلزات (ومنها أيضًا: B, Ge, As, Sb, Te)، أما Mg وBa ففلزّان، وO لافلز (الكتاب ص 16 – 17).
فسِّر: معظم الفلزات جيدة التوصيل الكهربائي.
الإجابة: لأنها تحتوي على إلكترونات حرة في تركيبها تتدفّق خلالها فتنقل التيار الكهربائي، ويزداد التوصيل الكهربائي بزيادة عدد الإلكترونات الحرة.
………: نصف المسافة الممتدة بين مركزَي نواتَي ذرّتين متماثلتين مرتبطتين كيميائيًّا.
الإجابة: نصف القطر الذرّي
(Cs, K, Na) الأصغر ← ……… ← ……… ← ……… ← الأكبر
الإجابة: Na · K · Cs
(O, S, Se) الأصغر ← ……… ← ……… ← ……… ← الأكبر
الإجابة: O · S · Se
(Li, B, N, O) الأصغر ← ……… ← ……… ← ……… ← ……… ← الأكبر
الإجابة: O · N · B · Li
(Al, Si, P) الأصغر ← ……… ← ……… ← ……… ← الأكبر
الإجابة: P · Si · Al
فسِّر: يزداد نصف القطر الذرّي عبر المجموعة الواحدة من أعلى إلى أسفل.
الإجابة: بسبب زيادة عدد مستويات الطاقة الممتلئة بالإلكترونات، وزيادة بُعد مستوى الطاقة الأخير عن النواة، فتنقص قوة جذب النواة للإلكترونات الخارجية (والمستويات الداخلية تحجب جذب النواة عنها).
فسِّر: يقلّ نصف القطر الذرّي عبر الدورة الواحدة كلما اتجهنا من اليسار إلى اليمين.
الإجابة: بسبب زيادة شحنة النواة (العدد الذرّي) مع بقاء عدد مستويات الطاقة الرئيسة ثابتًا، فتزداد قوة جذب النواة لإلكترونات المستوى الأخير، فيقلّ نصف قطر الذرة وحجمها.
………: نصف قطر الذرة بعد أن تكون قد فقدت أو اكتسبت إلكترونات لتصبح أيونًا.
الإجابة: نصف القطر الأيوني
أيُّ العبارات الآتية صحيحة فيما يتعلق بحجم الأيونات؟ أ) حجم الأيون السالب مساوٍ لحجم ذرّته المتعادلة ب) حجم الأيون السالب أصغر من حجم ذرّته المتعادلة ج) حجم الأيون الموجب أكبر من حجم ذرّته المتعادلة د) حجم الأيون الموجب أصغر من حجم ذرّته المتعادلة
الإجابة: د) حجم الأيون الموجب أصغر من حجم ذرّته المتعادلة
الأيونات الموجبة لها أنصاف أقطار أصغر، والأيونات السالبة لها أنصاف أقطار أكبر من ذرّاتها المتعادلة (الكتاب ص 26).
أيُّ الجمل الآتية صحيحة عند تكوُّن الأيونات السالبة من الذرات المقابلة لها؟ أ) تفقد الذرة الإلكترونات ويزداد نصف قطرها. ب) تكتسب الذرة الإلكترونات ويزداد نصف قطرها. ج) تفقد الذرة الإلكترونات ويبقى نصف قطرها كما هو. د) تكتسب الذرة الإلكترونات ويبقى نصف قطرها كما هو.
الإجابة: ب) تكتسب الذرة الإلكترونات ويزداد نصف قطرها.
عند تكوُّن الأيون السالب تُضاف الإلكترونات إلى مستوى الطاقة الخارجي، فيزداد التنافر بين الإلكترونات وتندفع بعيدًا عن النواة، فيصبح نصف قطر الأيون أكبر.
أيُّ الجمل الآتية صحيحة عند تكوُّن الأيونات الموجبة من الذرات المقابلة لها؟ أ) تفقد الذرة الإلكترونات ويزداد نصف قطرها. ب) تكتسب الذرة الإلكترونات ويزداد نصف قطرها. ج) تفقد الذرة الإلكترونات ويقلّ نصف قطرها. د) تكتسب الذرة الإلكترونات ويبقى نصف قطرها كما هو.
الإجابة: ج) تفقد الذرة الإلكترونات ويقلّ نصف قطرها.
عند تكوُّن الأيون الموجب تُفقد إلكترونات خارجية، فيقلّ التنافر بين الإلكترونات وتجذب النواة الإلكترونات المتبقية بقوة أكبر، فيقلّ نصف القطر.
………: درجة الحرارة التي تتحول عندها المادة من الحالة الصلبة إلى الحالة السائلة عند ضغط ثابت.
الإجابة: درجة الانصهار
………: قابلية المادة لتدفُّق الإلكترونات من نقطة إلى أخرى.
الإجابة: التوصيل الكهربائي
ما العنصر الذي لديه أعلى درجة انصهار؟ أ) Na ب) Cl ج) Al د) Si
الإجابة: د) Si
ترتفع درجة الانصهار في الدورة الثالثة من اليسار إلى اليمين حتى تبلغ أعلى قيمة عند السيليكون (شبه فلز يكوّن تركيبًا تساهميًّا ضخمًا)، ثم تنخفض بشكل كبير عند اللافلزات مثل الكلور.
ما العنصر الذي لديه أعلى توصيل كهربائي؟ أ) Na ب) Mg ج) Al د) Si
الإجابة: ج) Al
يحتوي الألومنيوم على ثلاثة إلكترونات حرة، والمغنيسيوم على إلكترونين، والصوديوم على إلكترون واحد، أما السيليكون فشبه فلز توصيله أقل من الفلزات (الكتاب ص 29).
أيٌّ من العناصر الآتية يُعدّ الأكثر نشاطًا كيميائيًّا؟ أ) Li ب) Na ج) K د) Rb
الإجابة: د) Rb
العناصر الأربعة فلزات قلوية (المجموعة IA)، ويزداد النشاط الكيميائي للفلزات عند الاتجاه إلى أسفل المجموعة، فالروبيديوم أنشطها.
أيٌّ من العناصر الآتية يُعدّ الأكثر نشاطًا كيميائيًّا؟ أ) Be ب) Mg ج) Ca د) Sr
الإجابة: د) Sr
العناصر الأربعة فلزات قلوية أرضية (المجموعة IIA)، ويزداد نشاطها الكيميائي عند الاتجاه إلى أسفل المجموعة، فالسترونشيوم أنشطها.
أيٌّ من العناصر الآتية يُعدّ الأقل نشاطًا كيميائيًّا؟ أ) Na ب) Mg ج) Cl د) Ne
الإجابة: د) Ne
النيون غاز نبيل، مستوى طاقته الأخير ممتلئ بالإلكترونات، فهو غير نشط كيميائيًّا.
رتّب العناصر الآتية ترتيبًا تصاعديًّا حسب الزيادة في نشاطها الكيميائي: (Cs, K, Na) الأقل نشاطًا ← ……… ← ……… ← ……… ← الأكثر نشاطًا
الإجابة: Na · K · Cs
الغاز الناتج عند تفاعل فلزات المجموعة الأولى مع الماء هو ……….
الإجابة: غاز الهيدروجين H₂
ما صيغة المركّب الناتج من اتحاد البوتاسيوم مع الهيدروكسيد؟ أ) KOH ب) K(OH)₂ ج) K(OH)₃ د) K(OH)₄
الإجابة: أ) KOH
البوتاسيوم فلز قلوي يكوّن أيونًا شحنته 1+، وشحنة أيون الهيدروكسيد 1-، فتكون الصيغة KOH (الصيغة العامة MOH).
أيٌّ مما يأتي من استخدامات الهالوجينات ومركّباتها؟ أ) معجون تنظيف الأسنان ب) ملح الطعام ج) تعقيم مياه الشرب وبرك السباحة د) جميع ما ذُكر
الإجابة: د) جميع ما ذُكر
توجد مركّبات الفلور في معجون تنظيف الأسنان، وملح الطعام (الهاليت) هو كلوريد الصوديوم NaCl، ويُستخدم الكلور في تعقيم مياه الشرب وبرك السباحة (الكتاب ص 15 و39).
ما لون اللهب الناتج عند احتراق عنصر الصوديوم؟ أ) أسود ب) أخضر ج) أزرق د) أصفر
الإجابة: د) أصفر
في اختبار اللهب ينبعث من الصوديوم لهب أصفر (الجدول 1-8 في الكتاب ص 38).
ما الصيغة العامة لهيدروكسيد فلز قلوي؟ أ) MOH ب) M(OH)₂ ج) M(OH)₃ د) M(OH)₄
الإجابة: أ) MOH
الفلزات القلوية تكوّن أيونات شحنتها 1+، فالصيغة العامة لهيدروكسيدها MOH، أما M(OH)₂ فلهيدروكسيد الفلز القلوي الأرضي.
فسِّر: لا توجد الهالوجينات في الطبيعة بصورة منفردة.
الإجابة: لأنها عناصر شديدة النشاط الكيميائي، فلا توجد على هيئة ذرات مفردة، بل تكوّن جزيئات ثنائية الذرة أو توجد مرتبطة مع عناصر أخرى في مركّبات.
ما لون اللهب الناتج عند احتراق عنصر الصوديوم Na؟
الإجابة: أصفر.
ما الصيغة العامة لهيدروكسيد فلز قلوي (المجموعة الأولى)؟
الإجابة: MOH، مثل NaOH وKOH.
اذكر أحد استخدامات الهالوجينات.
الإجابة: يُستخدم الكلور في تعقيم مياه الشرب وبرك السباحة. (ويُقبل: مركّبات الفلور في معجون تنظيف الأسنان، أو إضافة فلوريد الصوديوم NaF إلى مياه الشرب لتقليل تسوُّس الأسنان.)
تريد نسخةً مطبوعة؟
حمّل الملزمة مجاناً، أو احصل على النسخة المحلولة المنسَّقة للطباعة.