Questions and answers — الكيمياء للصف الحادي عشر العلمي – مراجعة منتصف الفصل الأول
The questions of Nova's الكيمياء للصف الحادي عشر العلمي – مراجعة منتصف الفصل الأول study pack, word for word with their choices, with every answer. Download the free pack or get the printed solved version.
أيّ أعداد الكم يحدد الاتجاه الفراغي للفلك؟ A) الرئيس B) الثانوي C) المغزلي D) المغناطيسي
Answer: د) المغناطيسي
عدد الكم المغناطيسي (m) يشير إلى عدد الأفلاك في كل مستوى فرعي واتجاهها الفراغي حول النواة.
ما عدد الأفلاك الكلي في المستوى الرئيس الثالث (n=3)؟ A) 3 أفلاك B) 6 أفلاك C) 9 أفلاك D) 18 فلكًا
Answer: ج) 9 أفلاك
عدد الأفلاك = n² = 3² = 9.
أيّ الآتي صحيح عمّا يمثله عدد الكم الثانوي؟ i. الاتجاه الفراغي للفلك حول النواة. ii. أعداد مستويات الطاقة الفرعية في كل مستوى رئيس. iii. شكل كل فلك. A) ii فقط B) i و ii C) ii و iii D) i و iii
Answer: ج) ii و iii
عدد الكم الثانوي يدل على شكل الفلك وعدد المستويات الفرعية في كل مستوى رئيس، أما الاتجاه الفراغي فيحدده عدد الكم المغناطيسي.
ما عدد المستويات الفرعية في مستوى الطاقة الرئيس الثاني؟ A) 1 B) 2 C) 3 D) 4
Answer: ب) 2
عدد المستويات الفرعية يساوي عدد الكم الرئيس n ؛ ففي المستوى الثاني مستويان فرعيان هما 2s و 2p.
أيّ المستويات الفرعية الآتية يُملأ أولًا بالإلكترونات؟ A) 4d B) 4p C) 4s D) 3d
Answer: ج) 4s
المستوى الفرعي 4s أقل طاقة بقليل من 3d ، فترتيب الملء: 4s ثم 3d ثم 4p ثم 5s ثم 4d.
ما عدد الإلكترونات التي يتسع لها المستوى الفرعي p؟ A) 2 B) 6 C) 10 D) 14
Answer: ب) 6
للمستوى الفرعي p ثلاثة أفلاك، ويتسع كل فلك لإلكترونين: 3 × 2 = 6.
(………) مبدأ ينص على أن المستويات ذات الطاقة الأقل هي التي تُملأ أولًا بالإلكترونات.
Answer: مبدأ أوفباو للبناء التصاعدي
(………) تمتلئ الأفلاك الفرعية بالإلكترونات بشكل فردي قبل أن تمتلئ بصورة مزدوجة.
Answer: قاعدة هوند
ما المجموعة التي تفقد ذراتها إلكترونًا واحدًا وتكوّن أيونًا يحمل الشحنة +1؟ A) الفلزات القلوية B) الفلزات القلوية الأرضية C) الهالوجينات D) الغازات النبيلة
Answer: أ) الفلزات القلوية
للفلزات القلوية (عناصر المجموعة 1) إلكترون تكافؤ واحد تفقده، مثل Na → Na^+.
ما عدد الإلكترونات في الأيون F^-؟ (العدد الذري للفلور 9) A) 7 B) 8 C) 9 D) 10
Answer: د) 10
لذرة الفلور 9 إلكترونات، وتكتسب إلكترونًا واحدًا: 9+1=10.
ما تكافؤ عنصر الأكسجين ₈O؟ A) 2 B) 4 C) 6 D) 8
Answer: أ) 2
لدى الأكسجين إلكترونان غير مزدوجين في أفلاك 2p ، فيكوّن رابطتين كيميائيتين (يكتسب إلكترونين أو يشارك بهما).
ماذا يمثل عدد النقاط حول رمز العنصر في تمثيل لويس النقطي؟ A) تكافؤ العنصر B) إلكترونات الذرة C) العدد الذري للعنصر D) عدد إلكترونات التكافؤ
Answer: د) عدد إلكترونات التكافؤ
تُمثَّل إلكترونات التكافؤ بنقاط مرتبة حول رمز العنصر.
(………) الإلكترونات التي توجد في أعلى مستوى طاقة (المستوى الأخير) في الذرة.
Answer: إلكترونات التكافؤ
(………) عدد الإلكترونات التي يمكن أن تفقدها الذرة أو تكتسبها أو تشارك بها لتكوين الروابط الكيميائية.
Answer: التكافؤ
أيّ زوج من الأزواج الآتية أكثر احتمالًا لتكوين مركّب أيوني عندما يتحد عنصراه معًا؟ A) الأكسجين والكربون B) النتروجين والكلور C) الفسفور والفلور D) الليثيوم والبروم
Answer: د) الليثيوم والبروم
الليثيوم فلز (المجموعة 1A) والبروم لافلز (المجموعة 7A)، فتنتقل الإلكترونات من الفلز إلى اللافلز. الأزواج الأخرى لافلزات ترتبط بروابط تساهمية.
ما الصيغة الكيميائية الصحيحة لمركّب يتكوّن من اتحاد عنصري الصوديوم Na والكلور Cl؟ A) NaCl B) Na₂Cl C) NaCl₂ D) Na₃Cl
Answer: أ) NaCl
Na^+ شحنته +1 و Cl^- شحنته -1 ، فيتعادل المركّب بنسبة 1 : 1.
أيّ الصيغ الكيميائية الآتية تحقق قاعدة الثمانية لذرة النيتروجين؟ A) NH B) NH₂ C) NH₃ D) NH₄
Answer: ج) NH₃
للنيتروجين 5 إلكترونات تكافؤ، فيحتاج إلى 3 إلكترونات يحصل عليها بالتشارك مع ثلاث ذرات هيدروجين: 5+3=8.
ما نوع الرابطة في جزيء H₂؟ A) فلزية B) أيونية C) تناسقية D) تساهمية
Answer: د) تساهمية
تتشارك ذرتا الهيدروجين بزوج من الإلكترونات (رابطة تساهمية أحادية).
أيّ العبارات الآتية صحيحة في وصف الرابطة التناسقية؟ A) زوج من الإلكترونات المشتركة بين ذرتين. B) تساهم ذرة بإلكترون واحد والأخرى بفلك فارغ. C) تتضمن إلكترونات من نوعين مختلفين من الأفلاك. D) تساهم ذرة بزوج من الإلكترونات والأخرى بفلك فارغ.
Answer: د) تساهم ذرة بزوج من الإلكترونات والأخرى بفلك فارغ.
في الرابطة التساهمية التناسقية تمنح ذرة (المانحة) زوج الإلكترونات غير المرتبط، وتقدّم الذرة الأخرى (المستقبِلة) فلكًا فارغًا.
(………) قاعدة تنص على ميل معظم الذرات إلى تكوين روابط للوصول إلى ثمانية إلكترونات في المستوى الأخير.
Answer: قاعدة الثمانية
(………) رابطة تتكوّن نتيجة قوى تجاذب إلكتروستاتيكي بين شحنة موجبة وأخرى سالبة.
Answer: الرابطة الأيونية
(………) قدرة كل عنصر على جذب إلكترونات العنصر الآخر عند تكوين الرابطة الكيميائية.
Answer: السالبية الكهربائية
أيّ العناصر الآتية له أعلى قيمة سالبية كهربائية؟ A) N B) O C) Li D) Be
Answer: ب) O
قيم السالبية الكهربائية: Li = 0.98 ، Be = 1.57 ، N = 3.04 ، O = 3.44 ؛ فهي تزداد عبر الدورة من اليسار إلى اليمين.
أيّ قيم الفرق في السالبية الكهربائية صحيح عن الرابطة التساهمية القطبية؟ A) من 0 إلى أقل من 0.4 B) من 0.4 إلى أقل من 1.7 C) يساوي 1.7 D) أكبر من 1.7
Answer: ب) من 0.4 إلى أقل من 1.7
أقل من 0.4: تساهمية غير قطبية ، من 0.4 إلى أقل من 1.7: تساهمية قطبية ، 1.7 فأكثر: أيونية.
ما نوع الرابطة في NaCl ، علمًا بأن السالبية الكهربائية: (Na = 0.93 ، Cl = 3.16)؟ A) تساهمية غير قطبية B) تساهمية قطبية C) تناسقية D) أيونية
Answer: د) أيونية
الفرق = 3.16 - 0.93 = 2.23 ، وهو أكبر من 1.7 فالرابطة أيونية.
ما نوع الرابطة بين C و H ، علمًا بأن السالبية الكهربائية: (H = 2.20 ، C = 2.55)؟ A) تساهمية غير قطبية B) تساهمية قطبية C) تناسقية D) أيونية
Answer: أ) تساهمية غير قطبية
الفرق = 2.55 - 2.20 = 0.35 ، وهو أقل من 0.4 فالرابطة تساهمية غير قطبية.
ما نوع الرابطة بين C و O ، علمًا بأن السالبية الكهربائية: (C = 2.55 ، O = 3.44)؟ A) تساهمية غير قطبية B) تساهمية قطبية C) تناسقية D) أيونية
Answer: ب) تساهمية قطبية
الفرق = 3.44 - 2.55 = 0.89 ، وهو بين 0.4 و 1.7 فالرابطة تساهمية قطبية.
ما الشروط الواجب توافرها حتى يكون الجزيء قطبيًّا؟
Answer: 1- أن يحتوي الجزيء على رابطة قطبية واحدة على الأقل. 2- أن يكون توزيع الشحنة في الجزيء غير متماثل (فلا يلغي تأثير الروابط القطبية بعضه بعضًا).
Want a printed copy?
Download the free pack, or get the solved version formatted for printing.